2011/12/20 9:47:00 浏览：823 来源：合肥家教网
教学重点、难点
重点：金属及合金 的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，是真的反应
难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学过程
第一课时 金属及合金的物理性质
一、金属的物理性质
总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
〔阅读、讨论〕
1、金属的性质如何决定各自的用途？
2、金属有哪些共同的物理性质？
3、不同的金属哪些物理性质差异较大？
4、趣味活动--------抢答“金属之最”
课外拓展
金属（Metal）的物理性质
1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：用作输电线，炊具等
3．金属的延展性：
（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4．金属的密度：
（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5．金属的硬度：
（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；
（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：
（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；
〔归纳〕金属是一大类物质，它们之所以区别于非金属，是由于同类物质有共同的性质-----通性。而每一种金属双有各自的特性。这样一种物质才能区别于另一种物质。化学是从通性来研究每类物质、从特性来研究每种物质的。
联想与启示
1、 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
3、 联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？
4、 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？
练习和评价：
一、选择题
1、下列元素符号均表示金属元素的一组是 （ ）
A、Al F Ca Mg He B、Na K P Hg Cu
C、Ag Cu Fe Al Zn D、Fe Cu Al Si Ca
2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是 （ ）
A、铁、镁、铝 B、钙、铁、钾 C、铝、铁、钙 D、钠、钾、铁
3、下列金属中导电性最好的是 （ ）
A、铜 B、铝 C、铁 D、银
4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 （ ）
A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜
C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝
5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ ）
A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高
6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ）
A、硬度 B、光泽 C、导电能力 D、状态
7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是 （ ）
A、铁具有良好的延展性 B、铁是热和电的良导体
C、铁是黑色的固体 D、铁能被磁化
8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（ ）
①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平
A、① ② ③ B、④ ⑤ ⑥ C、③ ④ ⑤ D、① ② ⑥
9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
二、填空题：
1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。
2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：
（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；
（3）体温计中填充的金属是_________、________；
（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；
（5）导电性最好的金属是_________、________；
（6）最常用的金属是_________、________；
（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、________；
3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是 ；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是 。
三、简答题：
1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？（至少说出两方面）
〔讲述〕由于金属奇妙的性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种金属的品种和性能一定的了限制。纯金属的品种和性能是否可以改造呢？正面大家来学习合金：
〔板书〕二、合金
〔活动〕
1、生活或社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？
2、什么叫合金 ？
3、合金与组成它的纯金属相比 ，性质有何变化？
4、阅读教材160页的表，认识几种合金的组分、特性和用途。
〔课堂总结〕各种上金属都有共同的物理通性：常温下都是固体(汞是液体)，都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。不现的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性。由此决定了各自的用途。然而，物质的用途还要考虑物质的化学性质(我们下一课时学习金属的化学性质)、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。
日常使用的金属材料，大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的金属仅90余种，但已制成的合金 达几千种，这是人类文明进步的成果。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。
布置作业
习题6.1第1、2、6题。
第二课时 金属的化学性质
〔展示〕古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
〔问题情景〕为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
这就是这节课我们要研究的内容之一。
〔板书〕三、金属的化学性质
〔课题引入〕确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
〔探究活动〕按教材“探究活动”进行，及时完成教材中的填空。在探究活动过程中，讨论交流以下各题：
1、反有的金属都能与氧气发生反应吗？
2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气而铜却不能？
3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应？
4、何谓金属活动性顺序？
5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？
6、实验室中制取氢气的反应原理是什么？请设计出制取氢气的装置图。
〔课堂总结〕
1、很多(不是全部)金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等物质发生反应，但反应的难易及剧烈程度不同。
2、金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的判断依据。
布置作业
习题6.1第3、4、5题。
课外拓展：常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。
①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
3．金属与酸发生反应
金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）] 铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜
又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
